Question

现有100g某种浓度的氢氧化钠溶液与100克浓度为10%的稀硫酸完全反应后,PH=7,，若换成100g浓度为10%的稀盐

酸与该NaOH反应，则反应后PH值是大于7还是小于7

Answer 1

100g某种浓度的氢氧化钠溶液与100克浓度为10%的稀硫酸完全反应后,PH=7。
说明，这些氢氧化钠和稀硫酸恰好中和。
100g 10%的稀硫酸含有H2SO4 9.8g
H2SO4 ----2NaOH
98 80
9.8 ---> 8
既，这100g 氢氧化钠溶液中，含有NaOH 8g

现在，换成100g 10%的稀盐酸，其中含有HCl 10g
HCl ~~~~~ NaOH
36.5 40
8
如果需要和8g NaOH恰好中和，则需要HCl的质量为：7.3g
现在，有10g HCl，既HCl过量。

所以，反应过后，溶液为酸性，PH<7

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Answer 2

因为盐酸分子量36.5（1个氢离子），硫酸分子量98（2个氢离子，49g含1gH离子）
所以同样10%（10g酸），盐酸中的氢离子要更多一些。所以氢离子过剩，pH小于7呈酸性。

Answer 3

100克10%硫酸有10克硫酸，同样100克10%的盐酸也有10克盐酸，很显然10克盐酸中氢离子更多，而10克硫酸便可与之反应成中性，更何况10克盐酸呢？呵呵，所以是小于7。

Answer 4

ph<7