Question

在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．

在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）减少B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动C．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

A．向氨水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡虽然向逆反应方向移动，但最终c（OH^-）增大，溶液pH变大，故A错误；
B．通入少量HCl气体，与OH^-发生中和反应，c（OH^-）减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加水，溶液体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D．向氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选B．