Question

A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子

A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题： （1）A 2 D的熔沸点比A 2 G高的原因是 。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是 。（2）E 4 B 3 和水反应的化学方程式 。（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。（5）已知CH 4 （g）＋ 2O 2 （g）＝CO 2 （g）＋2H 2 O （l） △H 1 ＝a kJ/mol欲计算反应CH 4 （g）＋ 4NO （g）＝2N 2 （g）＋CO 2 （g）＋2H 2 O （l）的焓变△H 2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变△H 3 ，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H 3 =" b" kJ/mol，则该反应的热化学方程式为 。据此计算出△H 2 = kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

Answer 1

（1）水分子间存在氢键（2分）  电子式省（2分） （2）Al 4 C 3 +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓+3CH 4 ↑（2分） （3）C + 4HNO 3 (浓) CO 2 ↑+ 4NO 2 ↑+ 2H 2 O （2分） （4）分子晶体 （1分）   H—O—H（1分） （5）N 2 (g) + O 2 (g)=2NO(g)    △H 3 =" b" kJ/mol （2分）  a - 2b（2分）

试题分析： A原子无中子，可知A为H；B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，可知B为C，G为S；D、G元素原子的最外层电子数相等，可知D为O；那么C一定为N；原子E最外层电子数和其电子层数相等，可知E为Al；元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，可知F为Si；相对分子质量甲< 乙，可知甲为HNO 3 ，乙为H 2 SO 4 ；X为NO 2 ；W为SO 2 ；Y为CO 2 ；Z为H 2 O；