Question

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　①MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②M

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　①MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）　③（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的______影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为______→______．（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是______a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①______KMnO4+______K2S+______═______K2MnO4+______K2SO4+______S↓+______．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为______．

Answer 1

（1）根据反应式知，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；   
（2）二氧化硫含有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成二价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，所以还原反应的过程为MnO₄^-→Mn²⁺，
故答案为：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO₂氧化二价锰离子生成高锰酸根离子，所以PbO₂作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以PbO₂的氧化性大于高锰酸根离子，故选a；
（4）该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是25，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+3S↓+12H₂O；

设转移电子数是x．
28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 转移电子
                                 2mol        28N_A
                                

6.4g

32g/mol

     x=2.8N_A，
故答案为：28；5；24KOH；28；3；2；12H₂O；2.8N_A．