Question

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H 2 SO 4 与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H 2 SO 4 与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．[实验探究]（1）探究稀H 2 SO 4 与NaOH溶液的反应 ①当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为______色．②根据上述实验中颜色变化，确定稀H 2 SO 4 与NaOH溶液发生了化学反应，化学方程式为______．③为理解稀H 2 SO 4 与NaOH溶液两者之间发生反应的微观实质，绘制了图2，请分析并在右边框内填上生成物的微粒符号．（2）探究上述稀H 2 SO 4 与NaOH溶液反应后烧杯中硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H 2 SO 4 是否过量，同学们又分别选取BaCl 2 、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的BaCl 2 溶液 出现白色沉淀 稀H 2 SO 4 过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H 2 SO 4 过量 [实验评价]上述设计的实验方案中，正确的是方案______（填“一”或“二”）．另外一个实验方案错误的原因是______．[实验反思]探究硫酸和氢氧化钠反应后稀H 2 SO 4 是否有剩余，还可选择一种试剂______．

Answer 1

（1）①酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红； ②氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O； ③硫酸与氢氧化钠反应的生成物是硫酸钠和水，实质参加反应的是氢离子和氢氧根离子结合成水，微观粒子是水分子和钠离子、硫酸根离子； （2）因为方案一即使硫酸不过量，生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，故答案为：方案二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；锌粒． 故答案为：（1）①红；②2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O；③ （2）二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；锌粒．