Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）在①～⑨元素中

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是______，氧化物有两性的元素是______．（均填元素符号）（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是______a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为______．（4）③的氢化物的电子式为______（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有______．

Answer 1

根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，
（1）周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性最强的为Na，氧化铝为两性氧化物，
故答案为：Na；Al；
（2）a．属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故a错误；
b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，但不能说明非金属性强弱，故c错误；
d．应为最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，故d错误，
元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，发生Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，
故答案为：b；Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓；
（3）⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与⑤Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）③的氢化物为NH₃，电子式为：，故答案为：；
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物为NaOH，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键．

Answer 2

求之不得,寤寐思服.悠哉悠哉,辗转反侧. e