Question

有一瓶在空气中敞口放置了一段时间的氢氧化钠溶液，某小组欲测定其变质程度，取100毫升该溶液

有一瓶在空气中敞口放置了一段时间的氢氧化钠溶液，某小组欲测定其变质程度，取100毫升该溶液，向其中逐滴滴加盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的溶质的质量关系如下图。据此推测：
（1）该瓶溶液中的溶质氢氧化钠是否全部变质，为什么？
（2）当滴加3.65克HCl时溶液的pH值——（填“大于7”、“小于7”、“等于7”）溶质————
（3）计算100毫升该溶液中参加反应的碳酸钠的质量。
（4）氢氧化钠溶液变质程度（变质氢氧化钠占没变质氢氧化钠的百分数，精确0.001）

Answer 1

（1）该瓶溶液中的溶质氢氧化钠是 部分变质，开始氢氧化钠先与盐酸反应，所以没有气泡产生（2）当滴加3.65克HCl时溶液的pH值—大于7—（填“大于7”、“小于7”、“等于7”）溶质—氯化钠和碳酸钠—
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
106/x=44/4.4g=73/y
x=10.6g
y=7.3g
（3）计算100毫升该溶液中参加反应的碳酸钠的质量 10.6g
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 36.5
m 3.65g
40/m=36.5/3.65g
m=4g
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
80 106
n 10.6g
80/n=106/10.6g
n=8g
（4）氢氧化钠溶液变质程度（变质氢氧化钠占没变质氢氧化钠的百分数，精确0.001）
8g/(4g+8g)=0.667

Answer 2

（1）从图中看出，HCL并没有一开始就反应产生气泡，说明当中还含有一部分的NAOH，因为NAOH会和HCl先反应。所以没有完全变质。（2）大于7，因为还含有溶质碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐。所以呈碱性。（3）设含有碳酸钠的质量为x，得： 碳酸钠+HCl=2NACl+水+二氧化碳↑
106 44
x 4.4g
得出x=10.6g 所以碳酸钠质量为10.6g。
10.6÷（100-10.6）=11.857%