Question

化学 CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，

向其中加入过量无杂质铁粉，充分反应后过虑，得到滤液A和沉淀B，经测定沉B中只含两种金属单质，向沉淀B中加入过量盐酸，充分反应后在过滤，得沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g， 计算：（一）原固体粉末中CuSO4的质量： （二）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 都要过程 急 速度

Answer 1

解：设CuSO4的质量为x，反应生成的FeSO4质量为y。Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 160 64 152 X 3.2g y160/x == 64/3.2gx==8g64/3.2g == 152/yy=7.6g滤液A中溶质的质量分数= [7.6g+（10g-8g）]/{[7.6g+（10g-8g）]+(100g-10g)}*100% =9.6%答：......

Answer 2

据题意fe与CuSO4反应后就剩下FeSO4和Fe和CU又和HCL说明没有Fe了只有只有FeSO4和FeCL还有CU了Cu有3.2g CuSO4相对分子质量有64+32+64=160所以CuSO4有64/160x3.2g=1.26g

Answer 3

m（Cu）=3.2g,m(CuSO4)=3.2/64x160=8gm(FeSO4)=10-8=2g总m(FeSO4)=2+3.2/64X162=8.1g总滤液Am=100-3.2+3.2/64x56=99.6g滤液A中溶质的质量分数=8.1/99.6=81.3%

Answer 4

过量酸洗……水洗……干燥后，剩余物质为铜3.2克（来源于硫酸铜）则原硫酸铜含量为160/64﹡3.2=8克，余下2克为硫酸亚铁；由反应生成的硫酸亚铁质量为8﹡152/160=7.6克，滤液A的溶质质量=7.6+2=9.6克 溶质质量分数=9.6/100﹡100%=9.6%