Question

化学题，求解释

已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl

B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：

5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+

D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
请一项一项分析

Answer 1

还原剂的还原性大于还原产物的，所以H2SO3>HI；
CL2先与H2SO3反应，有一半HI被氧化说明H2SO3完全反应，而且CL2完全反应，氯离子的物质的量浓度为2mol/L。一份H2SO3对应2份的氯离子，一份HI对应1份的氯离子，所以2x+0.5x=2，所以x=0.8，所以应为0.8mol/L；
反应剩余0.04molHI所以还需0.02mol的CL2;
选C

追问

但这不是Cl2吗，哪里来的Cl离子BD不理解

追答

看C选项，CL2反应生成氯离子

追问

还是不太懂，你可以可以把它列个方程组下来，这不是个分部反应吗

追答

总的反应：
6Cl2+4H2SO3+2HI+4H2O=4H2SO4+I2+12HCl
每步都有氯离子生成

追问

氯离子的物质的量浓度为2mol/L。怎么算的

追答

0.1molCl2通入100ml，0.1*2/0.1，注意单位