Question

一道高一化学题，希望学霸帮忙求解。

差量法：（常用于固体或溶液质量明显增加、减少或气体体积发生变化）
例：将一根质量为100g的铁棒浸入到1LCuSO4溶液中，充分反应后取出洗净，干
燥后称重，质量为106.4 g。则原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少

Answer 1

这题其实质就是以铁换铜，1其差值就是生成的铜与反应的铁的差值。
方法一，
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 差
56 64 8
x 6.4 64：8=x：6.4
x=51.2 硫酸铜的质量
51.2÷(64/（64+96）)=128g
/物质量的浓度为128/64/1ml=2mol/l
方法二 设硫酸铜溶液中硫酸铜物质的量。4溶液减少质量等于固体增加质量
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160 152
x x－6.4
160/x= 152/x－6.4
x=128g
溶液的量的浓度为128÷64/1=2mol/l

Answer 2

106.4g-100g=6.4g这是Cu的质量，6.4g/Cu的摩尔质量（64g/mol）=0.1mol，即CuSO4也为0.1mol，物质的量浓度为0.1mol/

追答

0.1mol/L，漏打了个L