Question

将3.9g镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,

有没有人用基础方法解答一下。就是那种一步步解得的？

Answer 1

有关反应为:
1.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
3.MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
4.AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl
5.Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
从以上反应可以看出,反应进行到4时产生沉淀最多,因为反应5会造成沉淀的溶解.
根据Na元素和Cl元素守衡可以看出HCl与NaOH的物质的量关系为1:1(可以从Na和Cl最后都存在于NaCl中看出),即(设NaOH溶液的体积为Xml)
500*2=X*4
得X=500*2/4=250ml