9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a
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选B。因为CH3COONa
是强碱弱酸盐，促进水的电离，pH=9此盐溶液由水电离出来的C（H+）为a=10^-5
mol/L，而NH3·H2O溶液是碱溶液抑制水的电离，pH=9的
NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b=10^-9
mol/L所以:
a/b=
10^-5/10^-9=10^4
故选B。
是强碱弱酸盐，促进水的电离，pH=9此盐溶液由水电离出来的C（H+）为a=10^-5
mol/L，而NH3·H2O溶液是碱溶液抑制水的电离，pH=9的
NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b=10^-9
mol/L所以:
a/b=
10^-5/10^-9=10^4
故选B。
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哈美顿（上海）实验器材有限公司
2024-11-24 广告
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选B。
因为CH3COONa
是强碱弱酸盐，有弱酸根离子CH3COO-促进水的水解，所以pH=9的CH3COONa
溶液由水电离出的a=C（H+）=C（OH-）=
Kw/C（H+）=
10^-14/10^-9=10^-5
mol/L.
又因为酸碱都抑制水的电离,而NH3·H2O是弱碱,一定抑制水的电离,
所以pH=9的
NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）=b=
10^-9
mol/L
所以:
a/b=
10^-5/10^-9=10^4
故选B。
因为CH3COONa
是强碱弱酸盐，有弱酸根离子CH3COO-促进水的水解，所以pH=9的CH3COONa
溶液由水电离出的a=C（H+）=C（OH-）=
Kw/C（H+）=
10^-14/10^-9=10^-5
mol/L.
又因为酸碱都抑制水的电离,而NH3·H2O是弱碱,一定抑制水的电离,
所以pH=9的
NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）=b=
10^-9
mol/L
所以:
a/b=
10^-5/10^-9=10^4
故选B。
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