Question

高一化学原电池电极反应方程式问题

原电池电极反应方程式复杂的就不会写，不知道如何使配平，还有生成物怎么看？各位帮帮忙啊。。。。

Answer 1

总的方法就是。负极为氧化反应。必有物质失电子化合价升高。正极为还原反应，必有物质得电子化合价降低。
然后你就从总反应方程式中找哪个物质是化合价升高的。哪个是降低的。
看情况先写正极方程式或负极方程式，反正哪个简单先写哪个。然后用总的反应方程式减一下就是剩下的正（负）极方程式了。
中学阶段原电池中一般只有一个氧化剂和一个还原剂。
如果有多个。就要判断其先后顺序。例如负极由多种金属组成。那要根据金属活动性来排一下顺序。同一时间一般只有一种金属进行反应的。其他非金属物质也有活动性顺序。
如果你想先写升高的。那就把升高的写出来。
还有不懂的联系我，望采纳，谢谢。
参考：百度知道

追问

请问燃料电池的电极反应式如何书写，举个例子说明下步骤，多谢了。。。

追答

燃料电池么，这个也容易。一般你有两种写法，可以先写总反应再拆开，也可以写两个反应，就是正负极的，加起来就是总反应了。这个原理一样，要联系题目中给出的条件，比如“潮湿的环境中”，说明一般有水参与和有空气参与，就是这样，要是干燥的不就没有水了么？还有说碱性条件下，反应的产物中绝对不会有酸（就是H+），说是酸性条件一定没有碱，要适当灵活变换一下，比如在酸性中，你写出的反应产物有OH-，你可以改一下，前边加H+，后边加水，这样子就对了！
考试的时候要是问你正极反应和负极反应，要把电子数目一致（不要前面是6个电子后边就是8个电子），这样子才对。恩，基本就是这样，还有问题联系，可以给题目更好办。

追问

那就麻烦你做一下这个题，多谢了：一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是？

追答

CH3OH-6e- +H20=CO2+6H+
首先明确是甲醇失电子，甲醇可以写为CH40，H是+1，O是-2，那么C是-2，他变成二氧化碳，其中C是+4，所以从-2到+4失去6个电子，题目中给出的是酸性条件，当你写完以上步骤，会发现，后便没有H元素，而且氧还多，那么应该家水，后便生成H+，根据电荷守恒知道是6个H+，然后一配平就OK了，好啦，完成。

追问

太感谢了。。。

Answer 2

先看化合价升降,要是升高就一定是负极,降低一定是正极,然后根据环境补上H 或OH_ 第二部电荷守恒,左右两边的阴离子数与阳离子一定相等,,比如右边有氢氧根,左边就加几个电子,,最后配平

Answer 3

教你一个简单地方法~~~总反应式是用负极与电解质反应，负极反应式一定是负极失去电子，然后看总反应式有没有生成沉淀等，如果有的话，把反映的离子加上就OK了！！正极反应式是阳离子得到电子，一般是生成气体等。