Question

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A．溶解合金时收集到NO气体在标准状况下的体积为2.24L B．加入合金的质量不可能为6.4g C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol 每个选项都请解释一遍

Answer 1

镁、铜在稀硝酸中反应，是方程式是类似的，都是放出NO，而不会是产生H2。加碱后，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根，5.1克是0.3mol，也就是原来金属合计有0.15mol，全部是铜的话，最大质量为9.6克；，根据反应式，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.8mol；
方程式：
3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Mg(NO3)2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3
这样看来，只有A是对的。