Question

在标准状况下，由CO和CO2组成混合气体6.72L,质量为12g，此混合物CO和CO2物质的量比是多少？

Answer 1

十字交叉法6.72L为0.3molCO 0.3*28 44*0.3-12=1.2 12CO2 0.3*44 12-0.3*28=3.6所以CO：CO2为1:3

Answer 2

6.72L气体的物质的量为6.72/22.4=0.3mol
所以混合气体相对分子量为12g/0.3=40，

密度为12g/6.72L=1.786g/L

设CO为a mol，则CO2为0.3-a mol
28*a+（0.3-a）*44=12 a=0.075 0.3-a=0.225

CO和CO2物质的量的比是0.075/0.225=1/3

CO的体积分数（即物质的量分数）是0.075/0.3*100%=25%

CO的质量分数为0.075*28/12*100%=17.5%

混合气体中CO中含C和O分别为0.075mol、0.075mol
CO2中含C和O分别为0.225mol、=0.45mol
C和O原子个数比是（0.075+0.225）/（0.075+0.45）=4/7

Answer 3

2CO+O2�6�22CO2 ρ=m/v 代进去 我想问下还有没有密度的啊？