Question

镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的NAOH溶液，得到白色沉淀，

接标题----将此沉淀洗净后，溶于25mL0.2mol�6�1L-1的盐酸中。再用0.05mol�6�1L-1的NAOH溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。答案是24%,求过程。

Answer 1

用守恒法
镁经过一系列变化最终形成MgCl2
镁与氯的比为2：1有总共的氯碱去与钠结合的氯即可
（25*0.2-18*0.05）是MgCl2的氯，除以二是的镁物质的量，因为是毫升所以要*10`-3
沉淀洗净后的溶液存在形式为NaCl,MgCl2
所以镁的物质的量为（25*0.2-18*0.05）/2*10`-3=2.05*10`-3
质量为24*2.05*10`-3=0.0492
质量分数为0.0492/0.2=0.246

Answer 2

某一镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中，===得两种金属离子
加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀===只有Mg(OH)2，
过滤洗净后，溶于25mL0.2mol/L的盐酸中，再用0.05mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。
Mg(OH)2消耗盐酸：0.025*0.2-0.018*0.05==0.0041mol
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
知：n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.0041/2=0.00205mol
求合金中镁的质量分数。0.00205*24/0.2*100%==24.6%