Question

不好意思，我想问您2013年高考化学四川卷选择题第7题中CD选项。。。。答案选D，C为啥是对的啊……

1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A 该合金中铜和镁的物质的量之比为2:1
B 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14.0mol/L
C NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D 得到2.54g沉淀时，加入氢氧化钠溶液的体积是600ml

Answer 1

解：设合金中含铜、镁的物质的量分别为X、Y
64X+24Y=1.52g
98X+58Y=2.54g
X=0.02mol
Y=0.01mol
设混合气体中NO2的物质的量为X
混合气体的物质的量=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
根据得失电子的物质的量相等得:
0.02mol*(2-0)+0.01mol*(2-0)=X*(5-4)+(0.05mol-X)*(5-4)*2
X=0.04mol
NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数=0.04mol/0.05mol*100%=80%
所以C正确
希望我的回答能对你的学习有帮助!

Answer 2

C NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% NO2和 N2O4可以互相转换

追问

怎么算的80%啊

Answer 3

有些高考题为了拉开差距故意弄了些偏难怪题，我觉得对于绝大部分考生来说非要弄懂每一个细节，未免有点得不偿失，不如多练一练较常规的题。所以对于太费解的地方不必太关注，浪费时间。