Question

高一的一道化学题，有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）

有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）。
阳离子：K+、NH+4、H+、Ba2+
阴离子：Cl-、CO2-3、SO2-4、OH-
现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
请回答以下问题：
（1）100mL溶液中c（SO2-4）=
（2）第三步实验中沉淀减少的原因是（用离子方程式表示）
（3）上述澄清溶液中除SO2-4以外，一定能大量存在的离子是

帮我写出解析解析的过程。 不要网上复制的那种 因为有些看不懂。。

Answer 1

①加入AgNO3溶液有沉淀产生——四种负离子都可能
②加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体——肯定有NH4+
③加入足量BaCl2溶液后，经足量盐酸洗涤，干燥后，有沉淀——肯定有硫酸根
（1）100mL溶液中c（SO2-4）=2.33/233*0.1=0.1摩尔/升
（2）第三步实验中沉淀减少的原因是：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
（3）上述澄清溶液中除SO2-4以外，一定能大量存在的离子是NH4+ CO32-

追问

2.33g 为什么是硫酸钡的质量 ？ 我这里搞不懂 加入足量BaCl2溶液后的沉淀 是 BaSO4和BaCO3的混合物 往这个混合物中加入盐酸洗涤 为什么剩余的沉淀是硫酸钡？

追答

BaCO3溶解于酸， BaSO4不溶于酸。

追问

BaSO4不溶于酸是什么意思啊？。。。

追答

就是在酸中不溶解，这话也不明白么？

追问

明白了。。 不符合复分解的条件是吧？ 。。 = = 太热了 闷掉了

Answer 2

1. 2.33g是硫酸钡质量，算出硫酸根浓度.1mol、L

2. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
3.CO32-和Cl-
，由于第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，沉淀减少了，又因为第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol）没有氢氧根，所以一定含有CO32-，第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，因为没有氢氧根，所以一定有Cl-

Answer 3

1. 2.33g是硫酸钡质量，算出硫酸根浓度.1mol、L

2. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
3.CO32-，由（②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol）没有氢氧根

没有证据表明Cl-存在，所以只有碳酸根

追问

2.33g 为什么是硫酸钡的质量 ？

追答

那你觉得是什么……

追问

= = 。 没 天气太热 都忘了 硫酸钡和盐酸不能发生复分解反应。。 最后一个问题 你还缺了铵根离子 . 但还是谢谢你啦