高一化学题,求解答
实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2CO3和NaHCO3固体混合物试样,现两次取样进行实验并记录结果于下表:(1)写出混合物试样与稀HCl反应的化学方程式;(2)计算确...
实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2CO3和NaHCO3固体混合物试样,现两次取样进行实验并记录结果于下表:(1)写出混合物试样与稀HCl反应的化学方程式;(2)计算确定混合物固定试样中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比;(3)计算确定稀HCl的物质的量浓度是多少?
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2013-07-13
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解:1)化学方程式 2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
2)29.60g产生气体6.72/22.4=0.3mol
设Na2CO3xmol、NaHCO30.3-xmol,代入106x+84×(0.3-x)=29.60g,x=0.2、0.3-x=0.1,0.2:0.1=2:1。
3)实验2中混合物试样质量是实验1的29.60/5.92=5倍,稀盐酸体积是200/25=8倍,显然实验2中盐酸过量,以实验1为准,反应后pH为7,说明恰好完全反应。 设碳酸钠、碳酸氢钠物质的量分别为2x、x。
则有106x+84*2x=5.92x=0.02mol(也可以直接由上题得到,为第二组的1/5)HCl的物质的量0.04*2+0.02*1=0.1mol
盐酸的物质的量浓度0.1mol/0.025L=4mol/L。
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
2)29.60g产生气体6.72/22.4=0.3mol
设Na2CO3xmol、NaHCO30.3-xmol,代入106x+84×(0.3-x)=29.60g,x=0.2、0.3-x=0.1,0.2:0.1=2:1。
3)实验2中混合物试样质量是实验1的29.60/5.92=5倍,稀盐酸体积是200/25=8倍,显然实验2中盐酸过量,以实验1为准,反应后pH为7,说明恰好完全反应。 设碳酸钠、碳酸氢钠物质的量分别为2x、x。
则有106x+84*2x=5.92x=0.02mol(也可以直接由上题得到,为第二组的1/5)HCl的物质的量0.04*2+0.02*1=0.1mol
盐酸的物质的量浓度0.1mol/0.025L=4mol/L。
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2013-07-13
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1.M气=2d,设n气=5,nA=2,m总=2d*5,根据质量守恒定律,则有MA=2d*5/2=5d
2.氮气?有毒气体吧,用毛巾蘸水即可
3.氨水
在下列括号中填写适当的物理分离提纯方法
1氯化钠晶体中混有碘单质(加热,使碘升华)
2除去淀粉溶液中的氯化钠(渗析)
3从碘水中提取碘(用苯或四氯化碳萃取)
4从碘的四氯化碳溶液中获得碘(我没见过,应该是利用它们沸点不同,对其蒸馏)
2.氮气?有毒气体吧,用毛巾蘸水即可
3.氨水
在下列括号中填写适当的物理分离提纯方法
1氯化钠晶体中混有碘单质(加热,使碘升华)
2除去淀粉溶液中的氯化钠(渗析)
3从碘水中提取碘(用苯或四氯化碳萃取)
4从碘的四氯化碳溶液中获得碘(我没见过,应该是利用它们沸点不同,对其蒸馏)
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2013-07-13
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HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,已知25ml能将5.92g混合物反应到呈中性所以29.6g混合物加200ml盐酸属于过量所以29.6g混合物含有碳元素物质的量为6.72/22.4=0.3mol,设碳酸钠物质的量为x,碳酸氢钠为y有,x+y=0.3,106x+84y=29.6解得x=0.2mol,y=0.1mol比例2:1,
3)根据2)推测5.92g含有碳元素物质的量为0.3/5=0.06mol,所以碳酸钠0.04mol,消耗盐酸0.08mol碳酸氢钠0.02mol消耗盐酸0.02mol所以盐酸浓度0.1mol/0.025L=4mol/L
3)根据2)推测5.92g含有碳元素物质的量为0.3/5=0.06mol,所以碳酸钠0.04mol,消耗盐酸0.08mol碳酸氢钠0.02mol消耗盐酸0.02mol所以盐酸浓度0.1mol/0.025L=4mol/L
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2013-07-13
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