Question

高一化学题求解答

资料显示，NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。某化学兴趣小组同学为了对在潮湿空气中久置的NaHCO3样品进行分析，称取一份31.4g混合均匀的样品，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其质量为21.2g；另称取一份相同质量的样品，逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止，共收集到气体的体积为7.28L（标况下）。那么这一份样品中原有的NaHCO3的质量是？

我认为，通过31.4g-21.2g=10.2g，得到生成的H2O与CO2总质量就是10.2g，把它们看成一个整体，算出它们的物质的量为51/310mol，再根据反应方程式得到NaHCO3的物质的量刚好的它们的两倍。算出答案约为27.6g。但是与答案不符。请问为什么我这样的解答是不对的？
关于51/310mol怎么算的，是把水和二氧化碳当作碳酸，碳酸相对分子质量为62，10.2/62 = 51/310

Answer 1

因为是放在潮湿空气中久置的样本，所以得到的10.2g不是生成的H2O与CO2，还有蒸发得到的水

Answer 2

按照你的算法，可以得到生成的H2O与CO2总质量就是10.2g，这个是正确的
但是你如何计算出它们的物质的量为51/310mol？？？

追问

把它当作碳酸来看，除以相对分子质量得到这个。

Answer 3

你算出的物质的量51/310mol是怎么算的？用的是摩尔质量是水的还是CO2的？所以这题应该用收集到的气体体积来计算，而且题中明确给出了，是标况下，用n=V/Vm算出CO2物质的量，继而算出NaHCO3的物质的量。最后转化成质量。

追问

是把水和二氧化碳当作碳酸，碳酸相对分子质量为62，10.2/62 = 51/310

追答

不能当成碳酸的。如果非要当成一个整体，只能用平均摩尔质量，用阿伏伽德罗定律来求。题中给的条件是求不出来的。而你用碳酸，是间接把水和二氧化碳的摩尔质量加起来了，这样就肯定不对了。

Answer 4

解：你错误的原因在于不能把H2O,CO2看成整体