Question

高中化学氧化还原反应配平的方法。

Answer 1

快速配平氧化还原反应
　　氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
　　一、电子守恒法
　　1、配平原理
　　发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
　　2、方法和步骤
　　①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
　　在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
　　自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；
　　部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；
　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
　　②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
　　二、待定系数法
　　1、配平原理
　　质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。
　　2、方法和步骤
　　对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。
　　快速配平七步法:
　　步骤一:分析化合价升降
　　步骤二:交换升降价数的系数
　　步骤三:过桥(双线桥)
　　步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢)
　　步骤五:配平氢
　　步骤六:检查氧是否平
　　步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)

Answer 2

用万能公式法呀 比如化学方程式：Al + NaOH + H2O==== NaAlO2 + H2 需要对他进行配平，先我们假设他们前面的系数分别为 a b c d e就有：a Al + b NaOH + c H2O==== d NaAlO2 + e H2 根据反应前后元素的质量守恒，有下列一些等式：根据Al守恒： a = d根据Na守恒: b = d根据O守恒: b + c = 2d根据H守恒: b + 2c=2e现在假设a = 1,那么d=1 b=1 c=1 e=1.5 将前面的系数全部化为整数：就有 a=2 b=2 c=2 d=2 e=3所以该反应方程式配平后为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

Answer 3

先找出变价的元素。过氧化氢中的氧为-1价，硫酸根和水中的氧为-2价，所以氧元素得电子被还原。另一个变价元素是S，从-2变到+6价，失电子，被氧化。
定性过程已经结束，下面定量
一个氧原子的化合价变化是1，一个硫原子的化合价变化是8，所以硫和氧的元素比例是1：8才能保证电子守恒。所以PbS的系数是1，H2O2的系数是4，所以硫酸铅的系数是1.硫酸铅中一个硫原子有4个氧原子和它结合，比例：1：4，所以剩下的四个被还原为-2价的氧原子和过氧化氢中的氢原子结合形成水。所以水的系数是4
双线桥：过氧化氢中的一个氧得1个电子变为硫酸铅和水中的-2价氧原子，PbS中的一个硫失去8个电子变为硫酸铅中的+6价的硫
配平后：PbS+4H2O2＝PBSO4+4H2O

Answer 4

化合价升降配平基本原则　　⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
　　⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
　　⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。配平步骤　　⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
　　⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
　　⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。
　　⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
　　⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
　　在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：
　　⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）
　　⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）
　　⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）
　　⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。

Answer 5

嗯。先把化学方程式写出来。然后找出化学价发生变化的找出来。把什么元素升高了或降低了几价标在元素的下方。嗯。再找升降的价数的最小公倍数。然后各乘。再配其他的。比如Al+NaOH+H2O－NaAlO2+H2↑Al上升了3、H下降了1价、所以它们的最小公倍数为3、就在H2前面先配个3.然后根据元素守恒。再去配平整个方程式。个人觉得这个方法最简单