Question

一道化学选择题，求正确答案及解析

在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）
A．5% B．10% C．15% D．20%

Answer 1

N2+3H2——（NH3）2
H2转化率为25% ，即发生转化的物质的量为2mol。
可得到反应平衡后，各物质的量分别为：4/3mol 6mol 2/3mol
氮气的体积分数为：（4/3）/（6+2）=16.7%
C

Answer 2

选C
N2+3H2=2NH3
H2转化率为25% ，转化的H2物质的量为2mol。
可得到反应平衡后，各物质的量分别为：4/3mol 6mol 2/3mol
氮气的体积分数为：（4/3）/（6+2）=16.7%

Answer 3

选C
本题的化学反应方程式为N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )=2NH3(g)
H2转化率为25%H2物质的量为8mol
所以平衡时H2消耗了2mol剩余6mol
因此N2消耗了4/3mol剩余2/3mol
产生了NH3 2/3mol
用N2剩余的量除以N2剩余的量加H2剩余的量加NH3产生的量等于16.66666约等于0.15也就是15%
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