Question

1道化学题目 说明理由

一.单质铁溶于稀硝酸的反应方程式如下，回答下列问题：
aFe+ bNO3^- +cH^+ → dFe^2 + fFe^(3+) +gNO↑+ hN2O↑+ kH2O
(1)b、c、d、f 间的关系_____________________。
(2)d、f、g、h 间的关系_____________________。
(3)c、g、h 间的关系_______________________。
若a=16，Fe和硝酸全部反应完全，则b的取值范围___________，c的取值范围_________。

请帮我分析一下 再把过程写一下 谢谢！

Answer 1

① b、c、d、f间的关系 c - b = 2 d + 3 f 。 

② d、f、g、h间的关系  2 d + 3 f = 3 g + 8 h。 

③ c、g、h间的关系  c = 4 g + 10 h。 

 

b 的取值范围 8 ≤ b ≤ 16。

c 的取值范围 40 ≤ c ≤ 64。

解析下载附件的文档

注意这个文档中，最后一个题a=12，你的题是a=16，解法一样的

Answer 2

(1)根据方程式电荷守恒 b*(-1)+c*(+1)=d*(+2)+f*(+3)
所以 c=b+2d+3f

(2)根据氧化还原反应得失电子守衡 d*2+f*3=g*3+h*4
所以 2d+3f=3g+4h

(3)根据原子种类和个数守恒，列方程组
b=g+2h　　　　　　（氮元素守恒） ①
3b=g+h+k　　　　　（氧元素守恒） ②
c=2k　→k=1/2 c　　（氢元素守恒） ③
将①、③代入②，消去无关参数b、k，得解，即： c=4g+10h

(4)不会 或许用方程式导的出来吧，直觉告诉我，取极值，比如只生成二价铁或三价铁、一氧化氮或氧化二氮。

Answer 3

这是考察氧化还原反应和离子溶液性质的题目
该反应中做还原剂的是铁单质，做氧化剂的是硝酸根中的氮元素。
（1）
溶液反应前后电荷数守恒
对于反应物电荷数：-1*b+1*c
对于生成物电荷数：2*d+3*f
可知1*b+-1*c=2*d+3*f 即c-b=2d+3f
（2）
就电子守恒可以得出：
Fe失去的电子=N得到的电子
Fe到Fe^2+ 失两个电子 Fe到Fe^3+ 失三个电子 Fe总共失去电子数=2d+3f
NO3^-到NO 得三个电子 NO3^-到N2O 得4个电子 N总共得到电子数=3g+2*4h(一个N2O分子包含两个N原子)
可以得出：2d+3f=3g+2*4h即2d+3f=3g+8h
(3)
有前两问可知c-b=2d+3f=3g+8h
即c-3g-8h=b
b是N原子总数=反应物中N原子总数=g+2h
即c-3g-8h=g+2h 即c = 4 g + 10 h
（4）
16molFe完全氧化最多提供电子48mol最少提供电子32mol
若氧化最多N即b最多，则用最多的电子进行转移电子数最小的还原反应
即所有N原子都发生NO3^-到NO的反应
Fe+ NO3^- +4H^+ → Fe^(3+) +NO↑+2kH2O

3b=48 b=16 c=64
若氧化最少N即b最小，则用最少的电子进行转移电子数最多的还原反应
即所有N原子都发生NO3^-到N2O的反应
4Fe+2NO3^- +10H^+ → 4Fe^2 + N2O↑+ 5H2O
4b=32 b=8 c=40

Answer 4

高一化学 氧化还原反应中化合价升降法配平
aFe+ bNO3- +cH+ → dFe2 ++ fFe(3+) +gNO↑+ hN2O↑+ kH2O
元素守恒：a=d+f b=g+2h 3b=g+h+k c=2k
电荷守恒：c-b=2d+3f··············································（1）答案
得失电子守恒：2d+3f=3g+2h*4··············································（2）答案
b=g+2h 3b=g+h+k c=2k.》》》》》》》》c=4g+10h···························（3）答案
若a=16，Fe和硝酸全部反应完全，则b的取值范围___________，c的取值范围_________。
假设都是Fe2+···················
假设都是Fe3+···················能理解就理解，按这个思路做下去，不能理解就放弃吧，后两个空竞赛用题，太偏