Question

某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

需要（3）题详细解析

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Answer 1

只是第3题吗？
第三题楼上的思路是对的，但是答案是错的，应该是0.01
混合后溶液体积变为6ml，因此浓度为0.01*4/6 mol/L
然后除以反应时间40秒也就是2/3 min
得到0.01mol/(Lmin)

Answer 2

该反应的离子方程式
5H2C2O4+2MnO4¯+6H*=SO4²¯+2Mn²*+10CO2↑+8H2O
(1)2mol 2.5
(2)②③ ①②
(3)0.01
(4)

Answer 3

我认为应该是0.1如果没错的话，方法是这样的。
速率是用浓度的改变量去除以时间，所以是0.01*0.004求总量，然后总量再除以0.006求出一开始的总浓度。反应结束，浓度降为0，所以浓度的概念量也就是（0.01*0.004除以0.006），然后拿这个数值去除以花费的时间（转化成分钟来算），就可以了。谢谢。