Question

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)=(可逆)zC(g)达到平衡后,测得A的浓度为0.5mol/L,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A的浓度为0.3mol/L,则以下叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.x+y〉zC.C的体积分数减小D.B的转化率提高答案是BC题将体积扩大到2倍.那么压强减少到以前的1/2,按理说A的浓度也应该减少为0.25,但实际是0.3,说明平衡向逆方向移动了,而且当压强减少时不是应该平衡向计量数大的一方移动么,那么x+y就应该小于z,为什么要选B

Answer 1

恒温扩大体积则气体的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5 mol·L-1，当体积扩大两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25 mol·L-1，现新平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1，说明平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，所以x+y＞z，则C的体积分数降低。
答案：c

Answer 2

假设平衡不移动，如果平衡不移动的话，那么总体积缩小为原来的一半，C的浓度应该是原来的2倍，但实际情况是，比2倍稍微多了一点，那么可以判断，平衡是正向移动的。
体积缩小一般是通过加大压力实现的，加压使平衡正向移动，那么可以得出：m+n>Z