Question

有一种石灰石样品的成分是caco3和sio2(已知sio2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样

第一问详细解释，别抄袭，网上答案我看过

Answer 1

（1） 生成二氧化碳的质量为 35.2g+25g-58.4g=1.8g（第三次还有气体生成，所以第一二次生成的气体质量相等）
石灰石样品的质量为 35.2g+1.8g-25g=12g
总的生成二氧化碳的质量为 12g+100g-107.6g=4.4g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 10g/12g*100%=83.3%

追问

怎么判断第三次还有气体生成啊

追答

第二次剩余58.4g
再加入25g应该是83.4g，实际只有82.6g,所以生成了二氧化碳 83.4g-82.67g=0.8g

Answer 2

第三次加入盐酸，质量没有增加25g，说明第三次加盐酸时还有碳酸钙剩余，这样第一次加入盐酸与第二次加入盐酸生成二氧化碳的质量是一样的（因为碳酸钙前两次都过量），第二次生成二氧化碳的质量为25+35.2-58.4=1.8（g）因此第一次生成二氧化碳1.8g。

追问

25+35.2-58.4=1.8这个是为什么啊，还是不明白啊··

追答

第一次剩35.2g，再加25g，本来应该是60.2g，但是CO2逸出1.8g，导致只剩58.4g

追问

照你这么说，第一次是完全反应了是么？

追答

是啊，第三次都还有碳酸钙剩余，第一次当然是盐酸完全反应。