Question

化学高手们，这个化学题怎么做?

25°C时,浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,PH分别为是1和11。下列说法正确的是 A 在0.1mol/L的BA溶液中，c（A-）+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) B 若将0.1mol/L的BOH溶液稀释到0.001mol/L的，则溶液的ph=9 C 若将一定量的上述两溶液混合厚ph=7，则混合溶液中，c（A-）>c（B+） D 若将上述两溶液按体积比为1:2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中，c（B+）>c（A-）>c（BOH）>c（OH-）>c（H+）

Answer 1

选d，首先HA为强酸BOH为弱碱，A中C(B+) + C(H+）= C(A-) + C(OH-) C(A-)= C(B+) + C(B0H) 可以吧两个式子相加得出第三个式子，B中BOH为弱碱，所以不为9，C中PH=7，那么C(A-)=C(B+)>c(H+)>C(OH-) D中溶液体积比为1；2，所以溶液为BA BOH，而且溶液为碱性，所以BOH电离大于BA水解，所以d正确