Question

某金属氯化物MCl2 40.5g， 含有0.600mol氯离子 ， 则该氯化物的摩尔质量为 ？ 金属的相对原子质量为...

某金属氯化物MCl2 40.5g， 含有0.600mol氯离子 ， 则该氯化物的摩尔质量为 ？ 金属的相对原子质量为？ 为什么根据金属的物质的量就能算氯化物的摩尔质量 但不能根据氯离子的摩尔质量算？ 求解 详解 速度啊 。。。 别骂我笨啊。。。

Answer 1

　　解：设金属氯化物MCl2 的物质的量为x
　　由题意：2x=0.600mol
　　x=0.300mol
　　该氯化物的摩尔质量为40.5g/0.300mol=135g/mol

　　金属的相对原子质量为135-35.5*2=64.

Answer 2

氯化物MCl2，摩尔含有0.600 mol Cl-，则MCl2物质的量=0.6/2=0.3mol，该氯化物的摩尔质量= 40.5/0.3=135g/mol
M摩尔质量135-71=64g/mol即铜

Answer 3

n(MCl2)=1/2(氯离子)=0.300mol（根据MCl2的化学式得到等式）
可以得到MCl的摩尔质量为40.5*（1/0.300)=135g/mol
金属的相对原子质量为135-71=64。
故金属为铜，即该化合物为CuCl2

Answer 4

cl2 代表 有2个负电荷, 所以M物质 必须是能 显2价的 金属, 你看看二价金属有 钙 和 镁
然后 额..然后我真忘记了...

Answer 5

化学书上有吧