Question

高一化学题，求化学高手帮助

用4.35g二氧化锰与25.0ml浓盐酸混合加热，反应完全后，向反应后的溶液中加入10.0%的氢氧化钠溶液40.0g,正好中和过量的酸。求
（1）被氧化的HCl的物质的量。
（2）标准状况下生成Cl2的体积。
（3）浓盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

0.1mol 1.12L 12mol/L
需要详解吗？

追问

那个，能说一下具体过程吗

追答

n(MnO2)=4.35g/87g/mol=0.05mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl
87 4mol 22.4L 2mol
4.35g z y x
x=0.1mol，y=1.12L，z=0.2mol
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40g 1mol
4g n(HCl) n(HCl)=0.1mol c(HCl)=(0.2mol+0.1mol)/0.025L=12.0mol/L

Answer 2

NAOH + HCL=NACL+H2O
40 36.5
40*10%=4克 X=3.65克
MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O
87 146 22.4
4.35 Y=7.3克 Z=1.12L 浓盐酸物质量的浓度7.3+3.65/25=0.426g/ml被氧化氯化氢的质量7.3/2=3.65克标准状况下生成氯气的体积1.12L

Answer 3

（1）（2）（H+）表示氢离子（Cl-）表示氯离子（Mn2+）表示锰离子
MnO2+4（H+）+2（Cl-）=（Mn2+）+Cl2+2H2O
87 4 2
4.35g n（hcl） n（被氧化HCL）
87n（被氧化HCL）=8.7
n（hcl）=0.2mol
n（被氧化HCL）=0.1mol
V（Cl2）=0.5n（被氧化HCL）=0.05mol*22.4mol/l=1.12L

（3）先算出NaOH的溶质质量 40g*10%=4g
NaOH的物质的量=0.1mol
与NaOH中和的HCl的物质的量=0.1mol
第一问中n（HCL）=0.2mol
n（HCl总）=0.3mol
c=0.3mol/0.025L=12mol/L