Question

[化学]用足量的一氧化碳在高温下还原56g含铁量为50%的铁矿石

用足量的一氧化碳在高温下还原56g含铁量为50%的铁矿石（杂质不与一氧化碳反应）将经过铁矿石的气体通入澄清石灰水中，可得到75g的沉淀物，是通过计算写出该铁矿石中所含铁的氧化物的分子式

Answer 1

n（Fe）=56g*50%/56g/mol=0.5mol
由题意可知沉淀物为CaCO3
由CaCO3的生成方程式可算出CO2的物质的量：n（CO2）=n（CaCO3）=75g/100g/mol=0.75mol
也是由CO还原铁的氧化物方程式可知（因为CO是从铁矿石那里得到一个O变成CO2的）
铁的氧化物中O的物质的量=CO2的物质的量
所以，n（O）=0.75mol
所以铁的氧化物中，n(Fe):n(O)=0.5:0.75=2:3
所以分子式就是Fe2O3

Answer 2

可知铁的物质的量为56X50%/56=0.5mol
由75g沉淀物可知产生了0.75molCaCO3，有0.75molCO参与了反应，则铁矿石中有0.75mol氧元素参与反应。
因此，nFe：nO=2:3，所以氧化物分子式为Fe2O3，三氧化二铁。

追问

请问可以不用mol吗，如果给另外一种方法，悬赏变为50分

Answer 3

56g*50%=28g
yCO+ FexOy =高温= xFe + yCO2
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

xFe ------ yCO2-------yCaCO3
56x 100y
28g 75g
56x/28g=100y/75g
x/y=2/3
该铁矿石中所含铁的氧化物的化学式 Fe2O3

Answer 4

M（CaCO3）=100
n=75/100
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 ∴CO2=0.75
设Fe (n) O(m) 56n+16m=28
mCO+Fe（n)O(m)=nFe+mCO2
16*0.75+56*n=28
n=16/56=2/7
Fe(2/7)O(0.75)
Fe8O21
应该错了，这答案有点变态啊

追问

-_-确实你的答案看起来有点变态

追答

楼上应该是对的我把 （还原56g含铁量为50%的铁矿石） 应该理解错了

我把它当成了FenOm了做题的思想没有任何问题，28/56=0.5 0.5:0.75=2:3 所以楼上应该正解

追问

我也知道是对的，可是初中的题目我总不能写个mol吧....