Question

高中化学离子守恒题...

将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合于硫酸酸化的水中，测的c(SO4 2-)=0.105mol/L 、c（AL 3+）=0.055mol/L 、溶液的pH=2.0 （假设溶液中硫酸完全电离出H+ 和SO4 2- ）， 则c（K+）为 （　　　）
A　0.045mol　　B0.035mol／L　 C0.055mol／L　 D0.040mol／L

Answer 1

根据电荷守恒：C(H+)+C(K+)+3C(Al3+)=2C(SO42-)
C(H+)=10^-2mol/L C(Al3+)= 0.055mol/L C(SO4 2-)=0.105mol/L代入上式
求得C(K+)=0.035mol／L

Answer 2

首先想到，溶液所以电中性

那么阴离子电荷数=阳离子电荷数，这里都在同一个容器中，同一个体系，所以只看浓度

0.055*3+c(K+)+0.01(这个是PH=2时候H+浓度）=2*0.105
算出cK=0.035

Answer 3

选B

由ph2得c(H+)=0.01

溶液负电荷是硫酸根浓度二倍也就是0.21

已有阳离子电荷是铝离子浓度三倍加氢离子浓度，也就是0.165+0.01=0.175

二者相减，得0.035，选B

Answer 4

B,根据离子守恒