Question

高一化学问题，请写出热化学方程式的详细解答过程

30.150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

(1)反应前混合气体中V(N2)V(H2)＝____________；反应达平衡后V(NH3)＝____________L；该反应中N2转化率为____________。

(2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。

①充入NH3时，混合气体的密度将_____，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。

A．容器不再与外界发生热交换

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．当V(N2)V(H2)V( NH3)＝1:3:2时

D．当容器的体积不再发 生变化时

③写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

Answer 1

（1）1：3 0.7L 30%
（2）①不变 增大 不变
②ABD
③N2+3H2=2NH3 ；∵由（1）可知N2转化率为30%，新加入的NH3为0.2mol
∴可以算出转化来的N2为0．07mol
∵Q＝－6．44KJ
∴△H＝－92KJ／mol

Answer 2

（1）1：3 0.7L 30%
（2）①不变 增大 不变
②ABD
③N2+3H2=2NH3 ；△H=-32.2KJ／mol
本人水平有限，如有错误，敬请谅解……

追问

答案是-92kJ/mol

追答

哦，真是抱歉啊。。。
如果其他答案是正确的话，那这一步的过程可能是：
∵由（1）可知N2转化率为30%，新加入的NH3为0.2mol
∴可以算出转化来的N2为0．07mol
∵Q＝－6．44KJ
∴△H＝－92KJ／mol
我觉得过程应该是这个样子吧，不知道对不对……