Question

HF HCl HBr HI 的极性

1.从F一直到I，原子半径增大，色散力应该增大，极化率也应该增大，那么是不是极化率大的极性也大？HI最大？熔沸点好像也与色散力（变形性）有关，为什么分子越大，越容易变形，那么熔沸点也越高？

2.HClO3 HBrO3 HIO3 的热稳定性怎么变？为什么？

Answer 1

1.第一句正确从HF一直到HI，相对分子质量增大，色散力增大，极化率也增大，极化率大分子，变形性越大，色散力越大。HI的色散力最大。分子的极性，是与元素的电负性差值有关，差值越大的分子极性也大。 HF的极性最大分子晶体熔沸点的高低与范德华力有关（范德华力包括色散力，取向力，和诱导力），还与分子间氢键有关，HF中有氢键，这是一种比范德华力跟强的作用，因此，HF的沸点最高

2.HClO3 HBrO3 HIO3 的热稳定性逐渐增强。HIO3在434K会分解为 I2O5，而 HClO3 HBrO3 在浓缩时就会发生分解甚至爆炸

Answer 2

第二题：热稳定性逐渐变小，因为氯 溴 碘的非金属性逐渐变小，所以相对应的酸的热稳定性也会减小。

Answer 3

极性从HF到HI递减 （根据电负性差来判断也可以） HClO3 HBrO3 HIO3也是递减的吧