Question

一道化学题……求助大神解答……

Answer 1

(1)写出CaO2受热分解的化学方程式
2CaO2==2CaO+O2↑（条件为加热）
(2)计算样品中的CaO2的质量分数
根据第一步样品加热分解：
2CaO2==2CaO+O2↑
可根据已知33.6ml的氧气换算出O2的物质的量为0.0015mol，然后根据方程式算出CaO2的物质的量为0.003mol，再乘以其摩尔质量72g/mol换算成质量为0.216g，再除以总质量0.270g就能得到结果：80%
(3)计算样品中CaO2·XH2O的X值
根据（2）中得到的结论，可算出在反应第二步中的0.12g样品中含有0.096g的CaO2，并除以其摩尔质量72g/mol计算出其物质的量为0.00133mol，而剩余的0.024g为CaO和结晶水的总质量。
根据已知可计算出高锰酸钾（KMnO4）的物质的量为0.00062mol，然后根据方程式
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==1K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
可算出原样品中含Ca的总物质的量为0.00155mol，而减去CaO2的物质的量0.00133mol，可得出混有的CaO为0.00022mol，乘以其摩尔质量56g/mol换算成质量约为0.012g，而在上面已经算出CaO和结晶水的总质量为0.024g，因此减去CaO的质量，得出结晶水的质量为0.012g，除以其摩尔质量18g/mol换算成物质的量约为0.00067mol，再除以CaO2的物质的量0.00133mol，就可算出X值约为0.52）写出CaO2受热分解的化学方程式
2CaO2==2CaO+O2↑（条件为加热）
计算样品中的CaO2的质量分数
根据第一步样品加热分解：
2CaO2==2CaO+O2↑
可根据已知33.6ml的氧气换算出O2的物质的量为0.0015mol，然后根据方程式算出CaO2的物质的量为0.003mol，再乘以其摩尔质量72g/mol换算成质量为0.216g，再除以总质量0.270g就能得到结果：80%
（4）计算样品中CaO2·XH2O的X值
根据（3）中得到的结论，可算出在反应第二步中的0.12g样品中含有0.096g的CaO2，并除以其摩尔质量72g/mol计算出其物质的量为0.00133mol，而剩余的0.024g为CaO和结晶水的总质量。
根据已知可计算出高锰酸钾（KMnO4）的物质的量为0.00062mol，然后根据方程式
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==1K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
可算出原样品中含Ca的总物质的量为0.00155mol，而减去CaO2的物质的量0.00133mol，可得出混有的CaO为0.00022mol，乘以其摩尔质量56g/mol换算成质量约为0.012g，而在上面已经算出CaO和结晶水的总质量为0.024g，因此减去CaO的质量，得出结晶水的质量为0.012g，除以其摩尔质量18g/mol换算成物质的量约为0.00067mol，再除以CaO2的物质的量0.00133mol，就可算出X值约为0.5

Answer 2

（1）
2CaO2=2CaO+O2(条件为加热)
（2）
因为生成的氧气为67.2ml，所以氧气为0.003mol
根据化学方程式可知过氧化钙为0.006mol
则可以求出过氧化钙的质量为0.006*72=0.432g
所以过氧化钙的质量分数为0.432/0.54*100%=80%
（3）
根据条件2可知高锰酸根离子为0.00062mol
根据化学方程式CaC2O4共有0.00151mol
所以Ca元素共0.00151mol
因为过氧化钙的质量分数为80%，
所以过氧化钙的质量为0.12*80%=0.096g
过氧化钙的摩尔数为0.96/72=0.00133mol
根据钙元素守恒CaO的摩尔数为0.00151-0.00133=0.00018mol
所以0.12g样品中过氧化钙和氧化钙的质量和为0.00018*56+0.096=0.10608g
所以样品中水的质量为0.12-0.10608=0.01392g
所以样品中水的摩尔数为0.01392/18=0.00077mol
0.00077/0.00133=0.58
所以x=0.58

Answer 3

1）2CaO2＝2CaO+O2
（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4•mol-1)×2
×72.0g•mol-1/0.272g×100%=80%
（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L
×0.0200mol•L-1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%
/72.0g•mol-1=0.00133mol
m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g•mol-1
=0.012g
m(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g•mol-1)
:(0.012g/18.0g•mol-1)
=2:1 x=1/2

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