Question

某工厂用FeCl3溶液腐蚀踱有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100ml废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀86.1g。（2）另取100ml废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A.c(Fe2+):c(Fe3+):c(Cu2+)=2:1:1
B.c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1
C.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
D.c(Cl-)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L

Answer 1

答案选A
（1）生成沉淀为AgCl 原溶液中有Cl-物质量为 nCl-=86.1/(108+35.5)=0.6mol
（2）铜片质量减少了2.56g，即nCu=2.56/64=0.04mol
A、设各物质量为2x、x、x nCl-=0.6mol
电荷守恒：2*2x+3x+2x=0.6 x=0.066 求得nCu2+=0.066mol与题意不符
B、由反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 知c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1
C、若没有Fe3+则电荷不守恒，所以必定有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
D、c(Cl-)=n(Cl-)/V=0.6/0.1=6mol/L 根据选项B 得出c(Fe2+)=1.2mol/L