Question

在120℃，101kPa条件下，由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体a mL,通入一定量(设为x mL)氧气使完全燃烧

问：若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，则原混合气体中甲烷的体积分数是多少？
答案是33.3% 。给出的理由是：等体积H2、CH4和CO在氧气燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4的体积为y，有x+y=x/2+2y，解得y/x=1/2，所以CH4的体积分数为33.3%；
这个理由我没有看懂 麻烦再用自己的话解释一下 感激不尽

Answer 1

氢气和一氧化碳气体总和是甲烷的两倍，说明甲烷含量是1/3。很简单啊，要是方程不懂的话，就是根据方程式两边都等于a来理解就行了。右边是消耗 的氧气，左边是反应气体。

Answer 2

什么啊 还有物理