一道化学反应速率的题,求详细解答 。
Ⅱ.若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)=1.1×10-7;又知Ksp(BaCO3)=2.6×10-6,欲使BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于N...
Ⅱ.若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)=1.1×10-7;又知Ksp(BaCO3)=2.6×10-6,欲使
BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌。 (1)请计算此转化的平衡常数 ;
(2)若用1.0 LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解,则Na2CO3溶液的最初浓度不.....
得.低于..
________________(填写字母)mol/L。 a.0.24 b.0.25 c.0.34 d.0.35 展开
BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌。 (1)请计算此转化的平衡常数 ;
(2)若用1.0 LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解,则Na2CO3溶液的最初浓度不.....
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BaSO4+CO32-=(可逆号)BaCO3+SO42-
(1)根据上述转化方程式,可知K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=1.1×10-7/2.6×10-6=0.042(注意平衡时,C(Ba2+)、c(SO42-)、c(CO32-)既要满足BaSO4的溶解平衡常数,又要满足BaCO3的溶解平衡常数,所以上述等式成立。)
(2)BaSO4完全转化后,溶液中的c(SO42-)=0.01mol/L,根据刚才计算的平衡常数,可计算溶液中CO32-的浓度,即:k=c(SO42-)/c(CO32-)=0.01/c(CO32-)=0.042,可得溶液中c(CO32-)=0.24mol/L,在要加上转化为BaCO3沉淀需要消耗的0.01mol/L,共需0.25mol/L,选b
(1)根据上述转化方程式,可知K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=1.1×10-7/2.6×10-6=0.042(注意平衡时,C(Ba2+)、c(SO42-)、c(CO32-)既要满足BaSO4的溶解平衡常数,又要满足BaCO3的溶解平衡常数,所以上述等式成立。)
(2)BaSO4完全转化后,溶液中的c(SO42-)=0.01mol/L,根据刚才计算的平衡常数,可计算溶液中CO32-的浓度,即:k=c(SO42-)/c(CO32-)=0.01/c(CO32-)=0.042,可得溶液中c(CO32-)=0.24mol/L,在要加上转化为BaCO3沉淀需要消耗的0.01mol/L,共需0.25mol/L,选b
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