高中化学问题2
一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1Na。请解释一下这句话。...
一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1Na。请解释一下这句话。
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Na与O2可能生成Na2O2，也可能生成Na2O，但这只是产物中O元素的化合价不同，Na元素都是+1价的，也就是说每个Na原子只能失去1个电子。
2.3g÷23g/mol=0.1mol，0.1molNa完全反应失去0.1mol电子，即0.1NA个电子。
这种说法是对的。
2.3g÷23g/mol=0.1mol，0.1molNa完全反应失去0.1mol电子，即0.1NA个电子。
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只要是Na完全反应了，1molNa就失去1mol的电子
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2.3g的Na是0.1摩尔 经过反应以后Na变成+1 失去0.1摩尔的电子 （2.3g的Na完全与O2，所以不要考虑题目中生成3.6g产物，那是干扰）
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O2完全燃烧，生成的是过氧化钠，2Na+O2==Na2O2，可以知道2molNa变成2molNa+，所以2.3g= 0.1mol就转移0.1mol咯
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