Question

两种气态烃组成的混合物6.72L标况，完全燃烧生成0.48molco2和10.8g水则混合烃一定含有什么

A一定含有甲烷 B乙烯 C一定不含乙烯

Answer 1

解：n1=6.72L/22.4L/mol=0.3mol，n2=10.8g/18g/mol=0.6mol
即0.3mol混合气体完全燃烧生成0.48molCO2、0.6molH2O
又混合气体为气态烃组成的混合物，则可确定0.3mol混合气体含有0.48molC、1.2molH
即1mol混合气体含有1.6molC、4molH
混合气体可写成C1.6H4
可以肯定混合气体中一定含有碳原子数为1的气态烃，即甲烷CH4
那么另一种气态烃的氢原子数为4，可以是乙烯C2H4、丙炔C3H4等
选A

Answer 2

【俊狼猎英】团队为您解答~
0.3mol气体燃烧生成0.48molCO2和0.6molH2O
燃烧产物的比例说明原混合物中C和的H的比例是C:H=2:5
显然两种气体至少有一种只含一个C，从而是CH4，选A

追问

C:H=1.6:4 答案上的

追答

1.6/4=2/5