Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-（硫酸根离子）浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKOH

溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度为（忽略溶液中少量的氢离子和氢氧根离子）

网上看到的答案是用守恒做的，设原混合溶液体积为1 L ，其中含 K+ 物质的量为X 摩 、含Al3+ 物质的量为Y摩， X + 3 Y = 0.2*2 X + 0.2 = Y + 0.2*2 不明白后一个式子是什么意思 求详细解答

Answer 1

后一个式子也是根据电荷守恒！沉淀完全溶解，也就是氢氧化铝全部变成偏铝酸根离子！OH-变成AIO2-，溶液中负电荷：y+0.2*2（偏铝酸根离子加上硫酸根离子），溶液中正电荷：x+0.2（钾离子）。