Question

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dF

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2 4 3 2 2 6
B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2
D．2 2 2 2 1 4

最好用多种方法解题。。小弟思路尚未打开，潜力待挖掘。

Answer 1

B一定不符合
B,反应变成2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,这是不可能的事情,因为题目告诉你氧化性Br2>Fe3+,也就意味著还原性Br-<Fe2+,那麼Cl2要优先与强还原剂Fe2+反应.

追问

顺便问一下，类比强酸制弱酸这一说法，那么有还原性（或氧化性）强的物质制还原性（或氧化性）弱的物质这一说法吗？？？强酸制弱酸有反例，那么这个说法呢？

追答

有那种说法
反例有是有,但必然需要一定外部条件例如高温高压,或者通电,等等.