Question

在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2Ag+Bg(可逆符号)2Cg，达

在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2Ag+Bg(可逆符号)2Cg，达到化学平衡1。在同样条件下，3molA和2molB发生一样的反应，达到平衡2。现将平衡二的混合气体全部压入平衡一的容器中，在同样条件下达到化学平衡3。下列说法错误的是() A;平衡3中A转化率等于B的转化率 B;平衡1中A转化率小于B的转化率 C;nC/nA的值，平衡3比平衡1的小 D;nA/nB的值，平衡三的比平衡二的大。 题目没问题，求高手帮忙！

Answer 1

A、正确， 平衡三中A的总是是B的总量的二倍，变化量也是二倍，所以转化率相等。
B、正确，平衡一中A的总是B的总量的三倍，变化量是B的二倍，所以A的转化率低。
C、平衡三是平衡一加压后再加入B的结果，平衡正向移动，所以比值更大，错误。
D、是对的，平衡二中B的百分数更大。

追问

A选项怎么看出平衡三起始AB之比的？

谢谢，在吗？

追答

在。

追问

A选项怎么看出平衡三起始AB之比的？平衡三没有看懂。

追答

平衡三的总是就是平衡一和平衡二的和，加起来就是了。

追问

。。。那D选项呢？

还有它说的是把平衡二的气体压入一，应该压入的平衡气体浓度而不是起始气体浓度吧。

追答

平衡三中A点总量的66。7% ，平衡二中A只占问题的 60%，平衡的影响不会有这么大，这样处理简单。平衡三中A/B总是二。平衡二中小于二。

追问

谢谢，怎样计算等于2啊？

追答

因为平衡三中AB的投入量之比是二比一，变化量之比也是二比一所以无论何时AB的物质的量之比为二比一。

追问

谢谢！

Answer 2

A正确，化学式反应物反应系数A:B=2:1，二者物质的量比也为2:1,因此转化率必然相等；
B正确，同样，化学式反应系数A:B=2:1，二者物质的量比也为3:1，因此达到平衡后A的转化率必然小于B；
C错误，二者反应物的物质的量比均为2:1，但是他们均为气相，同一密闭容器中，平衡三中压力大于平衡一，可逆反应向压力变小方向移动，即生成C的方向，因此平衡3中nC/nA值更大些；
D正确，平衡三中nA/nB的值始终为2，而平衡二中小于2，正确。
不懂的地方可以问我。望采纳！

追问

转化率不是反应的比上起始的吗？为什么平衡三起始A，B物质的量比也是2：1？

谢谢，在吗？