某物质6.0g在氧气中燃烧，生成3.6g 水和8.8g二氧化碳。
求：⑴确定该物质中是否含氧元素⑵组成该物质中各元素的质量比⑶组成该物质的各元素的原子个数比(4)若该物质相对分子质量为60，求它的化学式...
求：
⑴确定该物质中是否含氧元素
⑵组成该物质中各元素的质量比
⑶组成该物质的各元素的原子个数比
(4)若该物质相对分子质量为60，求它的化学式 展开
⑴确定该物质中是否含氧元素
⑵组成该物质中各元素的质量比
⑶组成该物质的各元素的原子个数比
(4)若该物质相对分子质量为60，求它的化学式 展开
展开全部
(1) n(H2O)=3.6/18=0.2mol n(CO2)=8.8/44=0.2mol
M氢=0.2*2*1=0.4g M碳=0.2*12=2.4g 该物质共6g，所以含有氧元素
(2) M氧=6-0.4-2.4=3.2g n(O)=3.2/16=0.2mol
M(C):M(H):M(O)=2.4:0.4:3.2=6:1:8
(3) 个数比为物质的量之比 n(C)：n(H)：n(O)=0.2：0.4：0.2=1:2:1
(4) n总=6/60=0.1mol 设CxHyOz x=n（CO2)/n=2
y=2n(H2O)/n=4 所以C2H4Oz，2*12+4+z*16=60 得z=2,所以为C2H4O2 （乙酸CH3COOH)
M氢=0.2*2*1=0.4g M碳=0.2*12=2.4g 该物质共6g，所以含有氧元素
(2) M氧=6-0.4-2.4=3.2g n(O)=3.2/16=0.2mol
M(C):M(H):M(O)=2.4:0.4:3.2=6:1:8
(3) 个数比为物质的量之比 n(C)：n(H)：n(O)=0.2：0.4：0.2=1:2:1
(4) n总=6/60=0.1mol 设CxHyOz x=n（CO2)/n=2
y=2n(H2O)/n=4 所以C2H4Oz，2*12+4+z*16=60 得z=2,所以为C2H4O2 （乙酸CH3COOH)
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
普敦实验室设备（上海）有限公司
2023-06-12 广告
氮气发生器找普敦，普敦实验室设备（上海）有限公司又称普敦科技，成立于2018年，总部位于上海漕河泾光华园。2021年，普敦科技由意大利LNI Swissgas注资，成为LNI的子品牌，全面打造以本土品牌与进口品牌共同经营为特色的双品牌整合发...
点击进入详情页
本回答由普敦实验室设备（上海）有限公司提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
