Question

现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,求

Answer 1

8.8gCO2中碳元素的质量＝8.8g
x
12/44
x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量＝7.2g
x
2/18
x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g
＜6.4g所以该物质中除了碳、氢元素外，还含有氧元素（1）因该物质的相对分子质量为32，则该物质的一个分子中最多只能含有一个氧原子（因为氧原子的相对原子质量为16，如果有两个氧原子，则该物质的相对分子质量就不能为32），然后考虑碳原子，该物质的一个分子中最多也只能含有一个碳原子（否则该物质的相对分子质量就大于32），最后考虑氢原子，该物质的一个分子中只能含有4个氢原子了所以该物质化学式是（CH4O——即CH3OH，甲醇）（2）写出相应的化学方程式：2CH4O+3O2=点燃＝2CO2+4H2O

Answer 2

解：该物质中含碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g该物质中含氢元素的质量=水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g<6.4g说明该物质中含有氧元素,氧元素的质量=6.4g-3.2g=3.2g该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比=2.4g:0.8g:3.2g=3:1:4该物质分子中碳、氢、氧三种原子的个数比=3/12：1/1：4/16=1：4：1则该物质化学式是CH4O或CH3OH2）写出相应的化学方程式：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O