Question

某物质6.0g在氧气中燃烧，生成3.6g 水和8.8g二氧化碳。

求：
⑴确定该物质中是否含氧元素
⑵组成该物质中各元素的质量比
⑶组成该物质的各元素的原子个数比
(4)若该物质相对分子质量为60，求它的化学式

Answer 1

(1) n(H2O)=3.6/18=0.2mol n(CO2)=8.8/44=0.2mol

M氢=0.2*2*1=0.4g M碳=0.2*12=2.4g 该物质共6g，所以含有氧元素
(2) M氧=6-0.4-2.4=3.2g n(O)=3.2/16=0.2mol
M(C):M(H):M(O)=2.4:0.4:3.2=6:1:8
(3) 个数比为物质的量之比 n(C)：n(H)：n(O)=0.2：0.4：0.2=1:2:1
(4) n总=6/60=0.1mol 设CxHyOz x=n（CO2)/n=2
y=2n(H2O)/n=4 所以C2H4Oz，2*12+4+z*16=60 得z=2,所以为C2H4O2 （乙酸CH3COOH)