Question

急求高中化学！已知A（g）+B（g）=C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下

当830度时，向一个5L的密闭容器中冲入0.02mol的A和0.08mol的B，若反应一段时间后，达到平衡时A的转化率是多少，要具体过程，谢谢啦

Answer 1

解：C(A)=0.02mol/5L=0.004mol/L
C(B)=0.08mol/5L=0.016mol/L
A（g） + B（g） = C（g）+D（g）
开始 0.004mol/L 0.016mol/L 0 0
转化 X X X X
平衡 0.004mol/L-X 0.016mol/L-X X X
K=X*X/( 0.004mol/L-X)*( 0.016mol/L-X )=1
X=0.0032mol/L
达到平衡时A的转化率=0.0032mol/L/0.004mol/L*100%=80%
希望我的回答对你的学习有帮助！

Answer 2

设n（A）的该变量为x，因为系数比为1:1:1:1，故B.C.D的该变量为x
A（g）+B（g）=C（g）+D（g）
c初 0.004 0.016 0 0
△c x x x x
c末 0.04-x 0.016-x x x
可知化学平衡常数为1.0，故可列出式子k=x*x/（（0.04-x）* （0.016-x））=1
得出x 的值，然后转化率就是x/0.004=？，解决了
你知道c代表什么吧，那我就不解释了

Answer 3

它是放热反应。因为温度越高平衡逆向移动。

追问

前辈，我要问的是A的转化率哦

追答

。。啥也没有。。=_=我也不太记得了。其实我准高三

追问

额，好吧，我准高二，不过还是谢谢你啦

追答

恩~我觉得那个830可以用平衡常数为一了……