Question

己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容

己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s达平衡，测得D的浓度为0.05mol/L．下列说法错误的是（　　） 温度/℃ 700 830 1200 K值 1.7 1.0 0.4A．达平衡时，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L?s）D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动

Answer 1

A、10s达平衡，测得D的浓度为0.05mol/L，物质的量=0.05mol/L×2L=0.1mol，消耗B的物质的量0.1mol，转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.1mol

0.2mol

×100%=50%，故A正确；
B、影响化学反应速率的因素分析，增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B正确；
C、10s达平衡，测得D的浓度为0.05mol/L，物质的量=0.05mol/L×2L=0.1mol，化学方程式计算消耗A物质的量0.1mol，结合反应速率概念计算得到反应速率V=

△c

△t

=

0.1mol 2L

10s

=0.005mol/L?s，故C正确：
D、图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故D错误；
故选D．