Question

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eB

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）A．2　　 4　　 3　　 2　　 2　　6B．0　　 2　　 1　 0　　 1　　 2C．2　　 0　　 1　　 2　　 0　　2D．2　　 2　　 2　 2　　 1　　 4

Answer 1

A、氯气过量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正确；
B、氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能存在Fe²⁺、Br₂共存，故B错误；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应  2Fe^2+-+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正确；
D、当加入的氯气把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正确；
故选B．