0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对？
0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)以上两个为什么不对？...
0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO4 2-)＋c(OH－) 以上两个为什么不对？
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因为碳酸氢钠显碱性，所以水解大于电离，即
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，
HCO3=CO32-+H+，这两个反应是前一个大于后一个，所以
c(CO32-)＜c(H2CO3)
因为溶液是电中性的，硫酸根带有2个负电荷，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO4 2-)＋c(OH－)
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，
HCO3=CO32-+H+，这两个反应是前一个大于后一个，所以
c(CO32-)＜c(H2CO3)
因为溶液是电中性的，硫酸根带有2个负电荷，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO4 2-)＋c(OH－)
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