Question

将25.6g的铜投入200mL物质的浓度为3mol?L-1稀硝酸中（1）该反应的离子方程式______（2）生成气体在标况下

将25.6g的铜投入200mL物质的浓度为3mol?L-1稀硝酸中（1）该反应的离子方程式______（2）生成气体在标况下的体积为______（3）往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸，充分反应后，溶液中的铜离子的物质的量浓度为______ （假设反应前后溶液体积不变）（注：2、3步骤写出计算过程）

Answer 1

（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）25.6g的铜的物质的量=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，200mL  3mol?L^-1稀硝酸中硝酸的物质的量=0.2mol×3mol/L=0.6mol，
由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，0.3molCu完全反应需要硝酸的物质的量=0.3mol×

8

3

=0.8mol＞0.6mol，故硝酸不足，则生成NO的物质的量=0.6mol×

1

4

=0.15mol，NO的体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36L；
（3）再往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸，整个过程中NO₃^-只起氧化剂作用，
由3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，0.6molNO₃^-完全反应消耗Cu的物质的量=0.6mol×

3

2

=0.9mol＞0.4mol，故Cu不足，完全反应，则生成Cu²⁺的物质的量=0.4mol，故溶液中铜离子物质的量浓度=

0.4mol

0.2L

=2mol/L，
故答案为：2mol/L．